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应速率大，平衡就向逆方向移动。
114、化学中六大强酸和四大强碱，记不记得了？
六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI。
四大强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2。
四大强碱好记：四大强碱就是氢氧化钾钠钡钙。
115、水是一个极弱的电解质，在电离的时候，可以产生氢离子和氢氧根，但电离极其微弱。
116、影响电离平衡的基本因素：
温度越高越易电离；
浓度越稀越易电离（加水冲稀促进电离，但离子浓度降低）；
加酸可以促进碱的电离，加碱可以促进酸的电离；
加入盐由于同离子效应，抑制酸或碱的电离。
117、由于水的电离是吸热过程，因此升高温度促进电离，氢离子和氢氧根浓度都增大。
注意：常温下水电离产生的氢离子和氢氧根的浓度都是10的负七次方，但是升高温度到100℃的时候，水电离产生的氢离子和氢氧根的浓度变为10的负六次方，提高了10倍。
118、总结：纯水当中加入酸或者碱，水的电离被抑制，加入能够水解的盐，水的电离被促进。
119、知识GN：电解质的稀溶液当中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积与水当中氢离子和氢氧根离子浓度乘积都是一样的，在常温下是10的负十四次方。但是温度要是改变了，这个数值会变化，记住，常温下！
120、强碱弱酸盐水解呈碱性（阴离子水解）；
强酸弱碱盐水解呈酸性（阳离子水解）。
总之：
弱酸根离子带负电荷，结合氢离子造成溶液显碱性；
金属阳离子结合氢氧根离子造成氢离子浓度增大，溶液表现为酸性。
121、影响水解的因素：
1。升高温度，促进水解。
原因：因为水解是吸热的，中和反应是放热的，水解是它的逆过程，根据能量守恒，可推出水解是吸热的。
2。加水稀释，促进水解。
3。酸碱中和反应可以促进水解。
例如：三氯化铁溶液水解呈酸性，向其中加入几滴NaOH，加入的NaOH中和了三氯化铁水解产生的氢离子，这个时候平衡向水解方向移动，促进了水解。
122、明矾净水就是水解知识的一个应用：
什么是明矾？
明矾：硫酸钾铝→KAl（SO4）2
明矾中的铝离子水解得到的Al（OH）3带有一定的正电荷，可以吸附水当中带有负电荷的漂浮物，从而达到净水的作用。
123、中和滴定的原理：酸的浓度乘以酸的体积等于碱的浓度乘以碱的体积。
条件：酸和碱都是一价，在一价状态下，酸的浓度乘以酸的体积是酸的摩尔数，碱的浓度乘以碱的体积是碱的摩尔数。
酸和碱为一价或二价，摩尔数相等时，叫做完全中和。
注意事项：酸和碱恰好中和的时候，是指酸和碱恰好完全反应生成盐和水的时候，但此时溶液的PH值不一定等于7，因为生成的盐可能水解显酸性或碱性从而使溶液PH值不等于7。若是HCl和NaOH中和的时候，PH值正好等于7，因为生成的盐不水解。
124、在中和滴定操作的时候，要做到右手摇动锥形瓶，左手掌握滴定管的旋塞，目视锥形瓶中溶液颜色的改变。
125、中和滴定指示剂的选择：
强酸与弱碱相互滴定选用甲基橙；
强碱与弱酸相互滴定选用酚酞。
口诀记忆一句话就是：“强酸弱碱甲基橙，强碱弱酸用酚酞”。
中和滴定一般不选石蕊指示剂，因为石蕊变色范围5~8，太宽。
垂径定理：垂直于弦的直径平分弦并且平分弦所对的两条弧。
这就是垂径定理，不管是在初中数学中还是在高中物理中，它的地位是不可否认的。
垂径定理的推论：平分弦（这条弦不是直径）的直径垂直于弦，并且平分弦所对的两条弧。
定理重要，但推论也有它存在的价值。
126、平行导线中电流同向吸引，异向排斥。
也就是说：平行导线中通一同向电流时相互吸引，通一反向电流时相互排斥。
这个规律跟初中那个气流相似。
127、扇形的圆心角等于扇形的弧长除以半径。
128、三角形的中位线平行等于底线的一半。
梯形的中位线长度公式还记得吗？不记得就再看一遍！
即：梯形的中位线长度等于上底加下底的和再除以2。
（其实你画两个全等的梯形拼在一起就明白为什么了！道理虽简单但是要熟记熟用才行，anywhere、anytime。）
129、对于求根公式，必须要熟记，因为有时候没有它方程根本就无法求解。
口诀记忆一句话就是：“x等于负b加减根号下b平方减4ac除以2a”。
顺便带上韦达定理吧：“两根之和等于负的a分之b；两根之积等于a分之c”。
130、什么是烃？
碳氢化合物！
只含碳氢两种元素！
131、已知两直线的斜率分别为K1和K2，两直线的夹角为θ，用什么公式求这个θ？
废话，当然有公式来求了，用那个著名的倒角公式就可求解！
即：tanθ等于绝对值下1加K1K2分之K2减K1。
注意：“两直线的夹角或者说是两直线所成的角，它的取值范围是大于0度小于等于90度”。
这要与直线的倾斜角的取值范围区分开来。
132、集合相等的性质（三条性质）：
1。若集合A等于集合B，那么这两个集合中的元素分别相等。
2。若集合A等于集合B，那么这两个集合中的所有元素之和相等。
3。若集合A等于集合B，那么这两个集合中的所有元素之积相等。
在解决集合相等的问题时，熟练地运用这三条集合相等的性质，有时候可以避免复杂的分类讨论；有时候可以极大地减小运算量。这也是一种数学思想！
133、给你一组共点力，比如：1N、2N、3N、4N、10N。
问你这组共点力的合力是否可以为零，如果不可能为零，求这组共点力的合力的最小值。
这也是有技巧的！
方法技巧就是：首先找出其中最大的力Fmax，若Fmax小于等于F（其它力的和），则这组共点力的合力可能为零；若Fmax大于F（其它力的和），则这组共点力的合力的最小值为Fmax减去F（其它力的和）。
134、一个很重要的结论：若一质点受到同一平面内的大小相等、相邻两力间的夹角相等的分力，则这些力的合力一定为零。
135、遗漏知识点（4分）：若一小车做直线运动，当a在不断变大时，小车做变加速直线运动；当a保持不变时，小车做匀加速直线运动。
136、生物知识：在低倍镜下，如果一个细胞偏向视野的右上方，要将其移到视野中心，应将玻片向哪个方向移动？
答案是右上方！
因为显微镜成像的特点是倒立的放大的虚像。
在初中生物课上我就已经亲自体验过这种成像特点了。
137、对于匀变速直线运动的两个重要推论，一定要牢记活用！
推论1：做匀变速直线运动的物体，在相邻的相等的时间内“位移之差∆；x=aT方”是恒定的。
推论2：做匀变速直线运动的物体，在某段时间内的平均速度等于初速度与末速度的和的一半，也等于中间时刻的瞬时速度。
注意：推论1除了求加速度外，还可以用来判断物体是否做匀变速直线运动。
138、物理课本中伽利略的科学方法（顺序很重要）：
对现象的一般观察→提出假设→运用逻辑（包括数学）得出结论→通过实验对推论进行检验→对假设进行修正和推广。
139、物质的量浓度溶液的配制步骤：
计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→静置。
有时候我们可以根据这个实验步骤想仪器，这是一种很严密的思维方法和思路。也是特级教师郑老师教的方法。
140、胶体分为分子胶体和粒子胶体两大类。
分子胶体主要是有机胶体；而粒子胶体主要是无机胶体，无机胶体又可以分为气溶胶、液溶胶和固溶胶三大类。
气溶胶：SO2扩散在空气中、烟、云、雾。
液溶胶：如Fe（OH）3胶体、淀粉溶液。
固溶胶：如有色玻璃、烟水晶。
141、注意：所有胶体都有一个共同的性质，叫做“丁达尔现象”。这也是我们用来区分溶液和胶体的一个很重要的方法！
像烟、云、雾、有色玻璃、淀粉溶液、肥皂水、涂料、墨水、豆浆，这些都是胶�