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81、一些动物可以消化草，是因为它们的肠道内有许多纤维素细菌和原生物能够分泌纤维素酶，将纤维素分解为二糖，再进一步消化和吸收。夹答列浪
82、蛋白质的盐析：往蛋白质溶液里加入浓NaCl溶液、或者浓NaSO4溶液等浓的盐溶液时，蛋白质会以沉淀的形式析出，这就叫作蛋白质的盐析峥。
蛋白质的变性：往蛋白质溶液里加入重金属盐或遇到醛类或者加热时，蛋白质会凝聚沉淀，这叫蛋白质的变性。
注意一点：蛋白质的盐析是可逆的，而蛋白质的变性是不可逆的。
83、什么是蛋白质的颜色反应？还记不记得啊客？
蛋白质的颜色反应就是往蛋白质溶液里加入硝酸，会观察到溶液变黄。这就是蛋白质的颜色反应。
84、F是目前发现的最强的非金属元素，即F的非金属性最强，最强！没有正价。
O很少有正价，也可以认为，在高中阶段，O是没有正价的。主要体现为负价。
85、常见的同素异形体：
氧气O2与臭氧O3互为同素异形体；
白磷P4与红磷P10互为同素异形体；
金刚石与石墨互为同素异形体。
86、除了二氧化硅（SiO2）是原子晶体外，其它非金属氧化物都是分子晶体。
这么实用的规律难道不要死死记住吗？
搞不清楚状况的家伙。
87、多数非金属氧化物为酸性氧化物，与水反应生成相应的酸。
例如二氧化碳和水反应生成碳酸；
二氧化硫和水反应生成亚硫酸；
三氧化硫和水反应生成硫酸。
但是有一个特殊情况就是非金属氧化物二氧化氮（NO2）：
3个NO2加1个H2O反应生成2个HNO3加1个NO。
即3NO2＋H2O==2HNO3＋NO。（不用标气体符号的）
我们既要记住一般性的规律也要记住一般性的规律下的特殊情况。
88、同种非金属形成的不同含氧酸，价态越高酸性越强。
例如：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO。
很明显，上式中Cl的价态由高到低依次为＋7、＋5、＋3、＋1。
价态越高，酸性越强。记住：是“同种非金属形成的不同含氧酸，价态越高酸性越强。”
同种非金属形成的不同含氧酸，价态越高酸性越强。
89、金属的分类中，
重金属与轻金属是按密度划分的；
稀有金属和常见金属是按存在丰度划分的。
90、绝大多数金属通常情况下都是固体，这是一般规律，但是在这种一般规律下存在一个特殊情况，那就是：水银（也就是金属汞）通常情况下是液体。
非金属有一个液态，那就是液溴；
金属也有一个液态，那就是汞。
91、金属之最：
生活中使用最广泛的金属是铁（Fe）；
地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）；
最活泼的金属，也就是金属性最强的金属是铯（Cs）；
最硬的金属单质是铬（Cr）；读作ge。
最重的金属单质是锇（Os）；
92、熔点最高的金属是钨（W）；3413℃
熔点最低的金属是汞（Hg）；－39℃
延性最好的金属单质是铂（Pt）；
展性最好的金属单质是金（Au）；
杀菌作用最好的金属是银（Ag）；
最稳定的金属是金（Au）；
93、烷烃与比它少一个碳原子的饱和一元醛相对分子质量相等。
例如C2H6与HCHO的相对分子质量都是30；
例如C3H8与C2H4O的相对分子质量都是44。
所以要记住这个结论：“烷烃与比它少一个碳原子的饱和一元醛相对分子质量相等。”
94、饱和一元醇与比它少一个碳原子的饱和一元羧酸相对分子质量相等。
例如C3H8O与C2H4O2的相对分子质量都是60。
所以也要记住这个结论：“饱和一元醇与比它少一个碳原子的饱和一元羧酸相对分子质量相等。”
95、一个特定结构的烃分子中有多少种不同结构的氢原子，一般来说，其一卤代物就有多少种同分异构体。夹答列浪（等效氢原子的理论吧？！）
96、有机物加氧去氢属于氧化反应；有机物加氢去氧属于还原反应。
97、加成反应和消去反应，它们是一个相反的过程！
注意事项：如果醇羟基碳原子相邻碳上没有氢原子或没有相邻碳原子，则不能发生消去反应。
98、什么叫同系物？
相差一个或若干个亚甲基原子团（—CH2）。
规律：有机化合物同系物之间，相差若干个CH2原子团，每增加一个CH2原子团，它们燃烧用氧就增加二分之三个O2。
99、烃分子中碳原子数小于5，通常情况下属于气态烃。
小于5不就是1、2、3、4呗。
100、烃燃烧时，决定消耗O2的量的因素有两个：
第一：等物质的量的两个烃，分子中碳原子数越多，O2消耗得越多；
第二：等质量的两个烃，分子中每个碳原子分配的氢原子越多，O2消耗得越多。
自我延伸：如果是等物质的量的甲烷和乙烷，那么此时乙烷燃烧时用氧气更多一些。
101、若有机物组成为CnH2n或CnH2nO或CnH2nO2；，完全燃烧时生成CO2和H2O的物质的量之比为1׃；1。
也就是说，只要有机物分子中碳氢个数比是1׃；2，不管分子中是否含有氧，其燃烧生成的CO2和H2O的比为1׃；1，与分子中是否含有氧无关。
102、反应速率：单位时间里反应物质浓度的改变量。
103、影响化学反应速率的因素（浓度、压强、温度、催化剂）：
1。浓度增大→单位体积内分子总数增多→单位体积内有效碰撞增多→化学反应速率增大。
2。减小体积→浓度增大→有效碰撞增多→化学反应速率增大。
注意事项：若体积不变，充入惰性气体，压强增大，但化学反应速率不变。
3。温度升高→分子能量提高→有效碰撞增多→反应速率增大。
注意事项：温度变化对吸热反应的影响更大一些。
4。正催化剂→降低反应所需能量→有效碰撞增多→反应速率增大。
104、增加反应物浓度的时候，是正反应速率先提高，逆反应速率后提高。（手势记忆）
增大压强（减小体积），正逆反应速率一定是同时提高，但是各自提高的程度可以不同。
升高温度的时候，正逆反应的速率也一定是同时提高，但是各自提高的程度可以不同。
加入正催化剂以后，会把正逆反应速率同时改变，提高的程度一定是相同的。
105、平衡规律只适应于可逆反应。
106、影响化学平衡的因素（浓度、压强、温度）：
1。增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正方向移动。
2。增大压强（减小反应容积），平衡向缩小体积方向移动。扩大容器容积，相当于减压。压强改变对气体体积大的方向影响大。
107、增加某一反应物的浓度，可提高其他反应物的转化率，但自身转化率下降。
108、增大压强（减小体积），正逆反应速率都增加，但分子数多的一侧增加得多。
扩大体积（减小压强），正逆反应速率都减小，但分子数多的一侧减小得多。
还记不记得那句话：“压强改变对气体体积大的方向影响大”。
109、升高温度，平衡向吸热方向移动。
温度改变对吸热反应方向影响大。
110、平衡移动原理：若改变影响平衡的外界条件，平衡就向减弱这种改变的方向移动，但不是完全抵消外力。
111、催化剂对正逆反应速率的影响是等同的。加上正催化剂，正逆反应速率同时提高，提高倍数一样，仍然相等。反之，同时降低，降低倍数一样，仍然相等。因此，化学平衡并不移动。
112、所谓平衡移动原理，就是如果改变一个外界条件，比如温度、浓度、压强，平衡就向减弱这种改变的方向移动！但不是完全抵消外力。
113、小结：当任何一个外界条件改变的时候，反应速率都要变化，关键看当一个外力迫使速率改变的时候，这一瞬间到底是正反应速率大还是逆反应速率大。如果正反应速率大，平衡就向正方向移动；如果逆反应